miércoles, 9 de marzo de 2011

Clave de respuestas correctas del primer examen parcial

1.      ¿Qué es Estequiometría?  Es el cálculo de cantidades entre las sustancias y los productos de una reacción.

2.      ¿Qué es soluto?   Es lo que hay en menor cantidad en una solución o disolución

3.      ¿Qué es solvente? Es lo que hay en mayor cantidad en una solución o disolución

4.      ¿Qué es disolución química? Es la unión física de dos o más sustancias, las cuales no se ven a simple vista.
E.      Es la unión química de dos o más sustancias, las cuales no se ven a simple vista.

5.      ¿Qué es balanceo de ecuaciones? Cálculos aritméticos para que la cantidad que reactantes sea igual a la cantidad de reactivos.

6.      ¿Qué es concentración? Cantidad de soluto que está disuelto en el solvente.

7.      ¿Qué es molalidad?  Es el número de moles disueltos por kilogramo de disolvente.

8.      ¿Qué es Molaridad?  Es el número de moles disueltos por litro de disolvente.

9.      ¿Qué es Normalidad? Es el peso equivalente disuelto en un litro de solvente.

10.  ¿Qué son soluciones porcentuales? Es la masa de soluto por cada 100 gramos o 100 ml de solvente.

11.  ¿Qué es Peso?  Fuerza de atracción que ejerce un objeto de masa mayor sobre un objeto de masa menor.

12.  ¿Qué es Masa?   Es la cantidad de partículas que posee un cuerpo, expresada en gramos.

13.  ¿Qué es Masa atómica?  Es el total de protones y neutrones que posee un átomo.

14.  ¿Qué es Peso molecular? Es la masa que se obtiene al sumar las masas atómicas de una molécula.

15.  ¿Cuántos mililitros contiene un centímetro cúbico? Uno  

16.  ¿Qué es solución diluída?   La que contiene mucho menos soluto que solvente.

17.  ¿Qué es Solución concentrada? La que contiene casi tanto soluto como solvente.
18.  ¿Qué es Solución saturada? La que ya no puede disolver más soluto.

19.  ¿Qué es Solución sobresaturada? La que cuando se calienta expande sus espacios intermoleculares y disuelve más soluto.

20.  Las soluciones empíricas son: Las que no sabemos cuánto soluto y solvente contienen.

21.  Las soluciones valoradas son: Las que sí sabemos cuánto soluto y solvente contienen.

22.  Los tipos de soluciones empíricas son:  Diluída, concentrada, saturada y sobresaturada.

23.  Los tipos de soluciones valoradas son:  Porcentuales, molales, Molares, Normales.

24.  Con respecto a los espacios vacíos, una solución diluída tiene: Muchos.

25.  Con respecto a los espacios vacíos, una solución concentrada tiene:  Pocos.

26.  Con respecto a los espacios vacíos, una solución saturada tiene: Ninguno.

Sigue los siguientes vínculos para que revises el ejercicio que te tocó realizar.

Nombre del elemento
Masa atómica
Valencia
Símbolo (Fórmula)
Cadmio
29.  112.41 gr
30.  +2
31.  Cd
Azufre
32.  32 gr
33.  +2, -2, +4, +6
34.   S
Realiza los cálculos necesarios para que la suma de las cargas eléctricas dé cero. (Valor dos puntos cada acierto).
                                 (+2) + (-2) = 0
35.  Óxido de calcio [Ca  O ]

                                   (+2) + (-1 ) (2) = 0
36.  Ioduro de Bario (  Ba  I2 

                                                           
37.  Carbonato de Bario

 (+2)(2)    +  (+4)  + (-2) (3) = 2  
(  Ba2      C   O3  )       



 (+2)(2)    +  2 [  (+4)  + (-2) (3)] = 0   
 (  Ba2      [       C       O3]    2  )          


   (+2)   +  (+4)  + (-2) (3) = 0
(  Ba         C       O3  )

O bien, te tocó un examen que preguntaba:
Completa la siguiente tabla (valor un punto cada acierto).

Nombre del elemento
Masa atómica
Valencia
Símbolo (Fórmula)
Zinc
1.      65.4
2.      +2
3.      Zn
Selenio
4.      78.96
5.      -2, +4, +6
6.      Se


Realiza los cálculos necesarios para que la suma de las cargas eléctricas dé cero. (Valor dos puntos cada acierto).                                                   
                                                        (+1) + (-2)(2) = -3           (+1)(4)   + (-2)(2) = 0
7.      Óxido de Sodio [Na  O2 ]         [Na4  O2 ]

                                                            (+1) + (-1) = 0
8.      Ioduro de Sodio (  Na   I  )

                                                           (+1) + (5) + (-2)(3) = 0
9.      Nitrato de Sodio (  Na  NO3  )

O te tocó otro examen, que preguntaba:
Completa la siguiente tabla (valor un punto cada acierto).

Nombre del elemento
Masa atómica
Valencia
Símbolo (Fórmula)
Mercurio
1.      200.59 gr
2.      +1
3.      Hg
Polonio
4.      209 gr
5.      +2, +4
6.      Po


Realiza los cálculos necesarios para que la suma de las cargas eléctricas dé cero. (Valor dos puntos cada acierto).                  
                                                                       (+2) + (-2) = 0
7.      Monóxido de carbono [C      O ]

                                                                 (+2) + (-1)(2) = 0
8.      Fluoruro de Berilio (  Be   F2  )

                                                          (+1) + (+5) + (-2) (3)= 0
9.      Nitrato de Litio (  Li         N      O3  )
Y  todos les tocó:
Anota el dibujo, el nombre y uso más común de tres utensilios del laboratorio. (Valor: un punto c/u)

10.  dibujo, el nombre y uso
11.  dibujo, el nombre y uso
12.  dibujo, el nombre y uso









Anota algo que recuerdes de clase y no venga en este examen (Valor: un punto c/u)

Haz la suma de aciertos con detenimiento, en caso de que estén en un rango de más o menos 1 a 3, puedes ganar 53 puntos, que te ayudarán a incrementar tu calificación del primer parcial.
Envía por correo el resultado obtenido antes del viernes 11 de marzo, usando la siguiente nomenclatura:
1er Apellido_2do Apellido_Especialidad_Total de aciertos

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