Centro de Estudios Tecnológicos Industrial y de Servicios No. 107
Química II
Cuestionario de exploración diagnóstica (Primera parte)
Nombre del estudiante___________________grupo________No. lista___
Especialidad ________Turno____ Fecha______Puntos obtenidos_____En caso de haber trabajado en equipo, anota aquí los nombres de los otros dos integrantes del equipo:
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1. ¿Qué es materia? ( C )
A. Todo lo que nos rodea. El aire, las sustancias químicas, los metales, los ácidos, todo.
B. Todo el universo está formado por materia. Materia somos todo. Todos somos materia.
C. La que tiene un lugar en el espacio, posee masa, energía y existe en el tiempo.
D. Todo es materia, lo que tenemos, lo que somos, lo que contenemos y lo que nos contiene.
2. ¿Qué es energía? ( A )
A. Es la capacidad para realizar un trabajo.
B. Son los diferentes tipos que hay, eléctrica, eólica, química, acústica, etc.
C. Es aquello que se requiere para que funcione la electricidad.
D. Todos los cuerpos poseen energía.
3. ¿Qué es estequiometria? ( D )
A. Viene de dos palabras en griego que significan “elemento” y “medida”.
B. Es la medida de los elementos.
C. Es un tipo de cálculos que se realizan para saber cuántos elementos tiene un compuesto.
D. Es el cálculo de cantidades entre las sustancias y los productos de una reacción.
4. ¿Qué es soluto? ( C )
A. Es lo sólido.
B. Es lo que está disuelto en el soluto.
C. Es lo que hay en menor cantidad en una solución o disolución
D. Es lo que se disuelve en otro llamado solvente o disolvente.
5. ¿Qué es solvente? ( C )
A. Es lo líquido.
B. Es lo que está disuelto en el soluto.
C. Es lo que hay en mayor cantidad en una solución o disolución
D. Es lo que contiene a otro llamado soluto.
6. ¿Qué es solución química? ( C )
A. Es resolver un problema en el que intervenga algún tipo de contaminante químico.
B. Es llamada disolución, porque disuelve los problemas químicos que se enfrentan.
C. Es la unión física de dos o más sustancias, las cuales no se ven a simple vista.
D. Es la unión química de dos o más sustancias, las cuales no se ven a simple vista.
E. Es aquella en donde interviene un solvente y un soluto.
7. ¿Qué es mezcla? ( D )
A. Es revolver una sustancia en la que intervengan varias cuestiones químicas.
B. Es antónimo de disolución, porque no están disueltas las sustancias químicas.
C. Es la unión física de dos o más sustancias, las cuales no se ven a simple vista.
D. Es la unión física de dos o más sustancias, las cuales se ven a simple vista.
8. ¿Qué es balanceo de ecuaciones? ( A )
A. Cálculos aritméticos para que la cantidad que reactantes sea igual a la cantidad de reactivos.
B. Es cuando los productos son iguales a los que los produjeron.
C. Cálculo realizado con ecuaciones químicas que ayudan a saber cuánto hay de cada una.
D. Determinar la cantidad existente antes y después de la ecuación de la reacción.
9. ¿Qué es concentración?( B )
A. Capacidad para poner atención en las clases de Química.
B. Cantidad de soluto que está disuelto en el solvente.
C. Es lo opuesto a liquidez o disolución.
D. Es sinónimo de una solución que tiene mucha concentración.
10. ¿Qué es molalidad? ( B )
A. Es el número de moléculas disueltas por kilogramo de disolvente.
B. Es el número de moles disueltos por kilogramo de disolvente.
C. Es el número de molales disueltos por kilogramo de disolvente.
D. Es el número de moles disueltos por litro de disolvente.
11. ¿Qué es Molaridad? ( D )
A. Es el número de moléculas disueltas por kilogramo de disolvente.
B. Es el número de moles disueltos por kilogramo de disolvente.
C. Es el número de molales disueltos por kilogramo de disolvente.
D. Es el número de moles disueltos por litro de disolvente.
12. ¿Qué es normalidad? ( A )
A. Es el peso equivalente disuelto en un litro de solvente.
B. Es el peso normal disuelto en un litro de solvente.
C. Es el peso molecular disuelto en un litro de solvente.
D. Es el peso específico disuelto en un litro de solvente.
13. ¿Qué son soluciones porcentuales? ( C )
A. Aquellas que se refieren a cálculos de porcientos.
B. Es la masa de soluto por cada 100 gramos de solvente.
C. Es la masa de soluto por cada 100 gramos o 100 ml de solvente.
D. Es la masa que contiene porcentualmente una solución.
14. ¿Qué es Peso? ( B )
A. Es lo que decimos cuando usamos una báscula o balanza.
B. Fuerza de atracción que ejerce un objeto de masa mayor sobre un objeto de masa menor.
C. Es lo que pesan los objetos cuando son de tamaño visible al ojo humano.
D. Es una cantidad dada en gramos o kilogramos.
15. ¿Qué es Masa? ( D )
A. Es una medida de peso que nos indica cuánto pesa un objeto.
B. Es sinónimo de peso, y está directamente relacionada con la fuerza de atracción de la Tierra.
C. Es una propiedad de la materia y la conocemos acerca del peso del cuerpo.
D. Es la cantidad de partículas que posee un cuerpo.
16. ¿Qué es Volumen? ( A )
A. Es el espacio que ocupa un cuerpo.
B. Es lo que se mide en mililitros.
C. Es lo que se mide en metros cúbicos.
D. Es lo que tiene dimensiones de largo ancho y profundo.
17. ¿Qué es Densidad? ( B )
A. Es la relación entre peso y masa.
B. Es la relación entre masa y volumen.
C. Es la cantidad de partículas que posee un cuerpo.
D. Es lo concentrado de un cuerpo.
18. ¿Qué es Masa atómica? ( A )
A. Es el total de protones y neutrones que posee un átomo.
B. Es el total de partículas subatómicas que posee un átomo.
C. Masa de un átomo.
D. Masa promedio de todos los isótopos de un átomo.
19. ¿Qué es Peso atómico? ( C )
A. No existe ese término, o su uso es incorrecto, porque el peso es la fuerza de atracción que ejerce un objeto de masa mayor sobre un objeto de masa menor.
B. Es la masa atómica.
C. Es la masa atómica relativa.
D. Es lo que pesa un átomo.
20. ¿Qué es Peso molecular? ( B )
A. No existe ese término, o su uso es incorrecto, porque el peso es la fuerza de atracción que ejerce un objeto de masa mayor sobre un objeto de masa menor.
B. Es la masa molecular que se obtiene al sumar las masas atómicas de los elementos de la molécula.
C. Es la masa molecular relativa.
D. Es la masa molecular.
21. ¿Qué es Peso equivalente? ( A )
A. Es la masa equivalente dividida entre la cantidad de H u OH.
B. Es la equivalencia del peso.
C. Es la equivalencia de la masa.
D. Es el equivalente gramo.
22. ¿Cuántos mililitros contiene un litro? ( A )
A. Mil.
B. Cien.
C. Diez.
D. Uno.
23. ¿Cuántos decilitros contiene un litro? ( C )
A. Mil.
B. Cien.
C. Diez.
D. Uno.
24. ¿Cuántos mililitros contiene un centímetro cúbico? ( D )
A. Mil. B. Cien C. Diez D. Uno
25. ¿Cuántos centímetros cúbicos contiene un litro? (A )
A. Mil.
B. Cien.
C. Diez.
D. Uno.
26. ¿Qué es solución diluída? ( C )
A. La que tiene muy poco soluto.
B. La que contiene menos soluto que solvente.
C. La que contiene mucho menos soluto que solvente.
D. La que no contiene solvente.
27. ¿Qué es Solución concentrada? ( A )
A. La que contiene casi tanto soluto como solvente.
B. La que contiene más soluto que solvente.
C. La que contiene mucho más soluto que solvente.
D. La que no contiene soluto ni solvente.
28. ¿Qué es Solución saturada? ( C )
A. La que contiene demasiado soluto en el solvente.
B. La que contiene solvente y soluto.
C. La que ya no puede disolver más soluto.
D. La que ya no puede contener más soluto.
29. ¿Qué es Solución sobresaturada? ( C )
A. La que después de estar saturada pudo disolver más soluto.
B. La que después de calentarse disuelve más soluto.
C. La que cuando se calienta expande sus espacios intermoleculares y disuelve más soluto.
D. La que ya no puede disolver más soluto.
30. ¿Alguna vez has realizado alguna práctica de laboratorio de Química? ( A o B )
a. Si
b. No
¿Por qué?
Anota sobre la línea la palabra “sólido”, “líquido” o “gaseoso”, según indique la unión o separación de los círculos (partículas).
31. _sólido_____ 32. Líquido 33. Gaseoso
¿Por qué, la respectiva imagen, representa al estado sólido, al líquido y al gaseoso?
34. Anota algo de lo que aprendiste de Química en la secundaria o el semestre pasado.
¿A qué se debe que hayas recordado eso, o hayas respondido así?
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