Documento para imprimir, contestar correctamente y entregar el lunes 28 de Marzo, a la hora de clase.
Favor de incluir el número de lista, y escribir cuidando la correcta ortografía.
Felicidades, les espera un productivo aprendizaje.
Hasta luego
Centro de Estudios Tecnológicos Industrial y de Servicios No. 107
Repaso del primer examen parcial de Química II
Nombre del estudiante___________________________________Grupo__________No. lista___
Especialidad _______________ Fecha _________Puntaje 60 aciertos Puntos obtenidos____________
Instrucciones: Elige la opción que más correcta. Todas las opciones pueden ser correctas, pero sólo una opción tiene la mejor respuesta. Anota claramente la letra mayúscula. Valor 1 punto cada acierto.
1. ¿Qué es Estequiometría?
2. ¿Qué es soluto?
3. ¿Qué es solvente?
4. ¿Qué es disolución química?
5. ¿Qué es balanceo de ecuaciones?
6. ¿Qué es concentración?
7. ¿Qué es molalidad?
8. ¿Qué es Molaridad?
9. ¿Qué es Normalidad?
10. ¿Qué son soluciones porcentuales?
11. ¿Qué es Peso?
12. ¿Qué es Masa?
13. ¿Qué es Masa atómica?
14. ¿Qué es Peso molecular?
15. ¿Cuántos mililitros contiene un centímetro cúbico?
16. ¿Qué es solución diluída?
17. ¿Qué es Solución concentrada?
18. ¿Qué es Solución saturada?
19. ¿Qué es Solución sobresaturada?
20. Las soluciones valoradas son:
21. Los tipos de soluciones empíricas son:
22. Los tipos de soluciones valoradas son:
23. Con respecto a los espacios vacíos, una solución diluída tiene:
24. Con respecto a los espacios vacíos, una solución concentrada tiene:
25. Con respecto a los espacios vacíos, una solución saturada tiene:
Resuelve con atención cada uno de los siguientes ejercicios. Valor 1 punto cada acierto. (Cálculos, dibujo del matraz y etiqueta).
26. Preparar dos litros de solución azucarada (usando sacarosa) al 1.5%
Fórmula de la sacarosa: C12 H22 O11
27. ¿A qué concentración están 850 ml. de una solución que contiene 14 ml de alcohol etílico (Etanol)? Fórmula del etanol: C2 H6 O
Resuelve con atención cada uno de los siguientes ejercicios. Valor 1 punto cada acierto. (Cálculos, dibujo del matraz y etiqueta).
28. Preparar un litro de solución azucarada (usando sacarosa) al 0.1% Fórmula de la sacarosa: C12 H22 O11
29. ¿A qué concentración están 350 ml. de una solución que contiene 4 ml de alcohol etílico (Etanol)? Fórmula del etanol: C2 H6 O
30. Preparar tres litros de solución azucarada (usando sacarosa) al 4.5%
Fórmula de la sacarosa: C12 H22 O11
31. ¿A qué concentración están 950 ml. de una solución que contiene 24 ml de alcohol etílico (Etanol)? Fórmula del etanol: C2 H6 O
Completa la siguiente tabla (valor un punto cada acierto).
Nombre del elemento | Masa atómica | Valencia | Símbolo (Fórmula) |
Zinc | 32. | 33. | 34. |
Estaño | 35. | 36. | 37. |
Cobalto | 38. | 39. | 40. |
Oro | 41. | 42. | 43. |
Escandio | 44. | 45. | 46. |
Polonio | 47. | 48. | 49. |
Realiza los cálculos necesarios para que la suma de las cargas eléctricas dé cero. (Valor dos puntos cada acierto).
50. Óxido de Sodio [Na2 O ]
51. Ioduro de Sodio ( Na I )
52. Nitrato de Sodio ( Na NO3 )
53. Óxido de calcio [Ca O ]
54. Ioduro de Bario ( Ba I2 )
55. Carbonato de Bario ( Ba2 CO3 )
56. Monóxido de carbono [C O ]
57. Fluoruro de Berilio ( Be F2 )
58. Nitrato de Litio ( Li NO3 )
Anota el dibujo, el nombre y uso más común de tres utensilios del laboratorio. (Valor: un punto c/u) No dibujar agitadores, ni termómetros ni balanzas.
59. dibujo, el nombre y uso | 60. dibujo, el nombre y uso | 61. dibujo, el nombre y uso |
Anota algo que recuerdes de clase y no venga en este examen (Valor: un punto c/u)
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